Dimetylsulfoxid (DMSO, CAS 67-68-5) är en organisk svavelförening med molekylformeln C2H6OS. Strukturen hos DMSO består av två metylgrupper (CH3) bundna till en central svavelatom, som också är kopplad till en syreatom. Detta arrangemang ger DMSO dess starka molekylära polaritet och gör det till ett viktigt polärt aprotiskt lösningsmedel i organisk syntes och kemisk tillverkning.
Att förstå strukturen hos DMSO hjälper till att förklara dess molekylära egenskaper, vattenblandbarhet, fuktabsorption och lösningsmedelsbeteende. Dessa egenskaper är också relevanta för industriella köpare när de utvärderar DMSO-specifikationer, renhetsgrader och produktens lämplighet.
Utforska Industrial-Grade DMSO
Vad är den kemiska strukturen för DMSO?
Den kemiska strukturen av DMSO representeras vanligtvis av strukturformeln (CH₃)₂S=O. Varje molekyl innehåller två metylgrupper, en svavelatom och en syreatom anslutna genom en funktionell sulfoxidgrupp.
| Kemisk identifierare | Information |
|---|---|
| Kemiskt namn | Dimetylsulfoxid |
| Förkortning | DMSO |
| CAS-nummer | 67-68-5 |
| Molekylformel | C2H6OS |
| Kemisk struktur |  |
| Strukturformel | (CH₃)₂S=O |
| Molekylvikt | 78,13–78,14 g/mol |
| LEDER | CS(=O)C |
| Funktionell grupp | Sulfoxid |
Svavelatomen är den centrala atomen, som förbinder båda metylgrupperna till syreatomen. Till skillnad från opolära kolvätelösningsmedel innehåller DMSO en polär sulfoxidfunktionell grupp. Denna strukturella egenskap är ansvarig för många av dess utmärkande kemiska egenskaper.
Vad är Lewis-strukturen för DMSO?
Lewis-strukturen för DMSO skrivs vanligtvis som CH₃–S(=O)–CH₃, vilket visar en central svavelatom bunden till två metylgrupper och en syreatom. En laddningsseparerad representation används också för att illustrera den polariserade svavel-syrebindningen.
Vanlig representation:
CH3–S(=O)–CH3
Avgiftsseparerad representation:
CH3–S+(–O⁻)–CH3
Båda representationerna beskriver samma molekyl. S=O-notationen används ofta i kemiska formler, medan S⁺–O⁻-representationen framhäver den ojämna fördelningen av elektrondensitet över svavel-syrebindningen.
Syre drar till sig elektrontäthet starkare än svavel, vilket skapar en mycket polariserad bindning. Denna polarisering bidrar väsentligt till DMSO:s molekylära dipol och förklarar varför den beter sig annorlunda än opolära lösningsmedel.
Vad är den tredimensionella strukturen för DMSO?
Den tredimensionella strukturen av DMSO är icke-plan runt sin centrala svavelatom, med två metylgrupper, en syreatom och ett ensamt par som bidrar till dess molekylära arrangemang. Denna geometri, tillsammans med den polariserade S–O-bindningen, ger DMSO en betydande molekylär dipol.
De två metylgrupperna är identiska och svavelatomen är inte ett stereogent centrum i vanlig DMSO.
Detta tredimensionella arrangemang hjälper till att förklara varför DMSO interagerar starkt med polära ämnen och har olika lösningsmedelsegenskaper än opolära kolväten.
Hur påverkar DMSO:s struktur dess kemiska egenskaper?
Strukturen hos DMSO bestämmer flera viktiga kemiska egenskaper, inklusive hög polaritet, polärt aprotiskt beteende, hygroskopicitet och en relativt hög kokpunkt. Dessa egenskaper beror huvudsakligen på dess polariserade svavel-syrebindning och dess syreatoms förmåga att acceptera vätebindningar.
- Polaritet:DMSO är mycket polärt eftersom S–O-bindningen har en ojämn fördelning av elektrondensitet. Dess molekylära dipolmoment är ungefär 4 debye, vilket gör att den kan interagera med många polära föreningar och joner.
- Polärt aprotiskt beteende:DMSO klassificeras som ett polärt aprotiskt lösningsmedel eftersom det har en starkt polär struktur men ingen O–H eller N–H bindning. Dess syreatom kan acceptera vätebindningar, men DMSO kan inte donera vätebindningar på konventionellt sätt.
- Hygroskopicitet:DMSO absorberar fukt från den omgivande miljön eftersom dess syreatom kan acceptera vätebindningar från vattenmolekyler. Detta förklarar också varför DMSO är helt blandbart med vatten. För fuktkänsliga applikationer bör köpare kontrollera vattenhaltsgränsen i produktspecifikationerna. Karl Fischer titrering används vanligtvis för att mäta vattenhalten.
- Hög kokpunkt:DMSO har en kokpunkt på cirka 189 grader vid atmosfärstryck. Starka intermolekylära interaktioner bidrar till denna relativt höga kokpunkt jämfört med många vanliga organiska lösningsmedel.
Vilka är de viktigaste fysiska egenskaperna hos DMSO?
De viktigaste fysikaliska egenskaperna hos DMSO inkluderar en molekylvikt på cirka 78,13–78,14 g/mol, en smältpunkt nära 18,5 grader och en kokpunkt nära 189 grader vid atmosfärstryck. Dessa värden hjälper till att identifiera kemikalien och förklara dess hantering och lagringsbeteende.
| Egendom | Typiskt värde |
|---|---|
| Molekylformel | C2H6OS |
| Molekylvikt | 78,13–78,14 g/mol |
| Smältpunkt | Cirka 18,4–18,5 grader |
| Kokpunkt | Cirka 189 grader |
| Densitet | Cirka 1,10 g/cm³ vid 20 grader |
| Viskositet | Cirka 1,98 mPa·s vid 25 grader |
| Vattenlöslighet | Blandbar |
Värdena kan variera något beroende på referenskällor och testförhållanden. En anmärkningsvärd egenskap är dess smältpunkt: DMSO kan kristallisera eller bli fast under cirka 18,5 grader. Detta är en fysisk fasförändring och indikerar inte nödvändigtvis produktnedbrytning. Kontrollerad uppvärmning enligt leverantörens instruktioner kan återställa dess flytande tillstånd.
Begär produktspecifikationer, COA och SDS
Hur förhåller sig DMSO-strukturen till industriell kvalitet?
Strukturen hos DMSO förklarar dess lösningsmedelsbeteende, men den bestämmer inte kommersiell produktkvalitet i sig. Industriella köpare bör också utvärdera analys, vatteninnehåll och relevanta föroreningar när de jämför DMSO-renhetsgrader och produktspecifikationer.
En hög analys betyder inte automatiskt att en produkt har tillräckligt låg fuktighet eller uppfyller alla applikationskrav. Köpare bör granska leverantörens DMSO analyscertifikat (COA) och jämföra de rapporterade resultaten med de överenskomna specifikationerna.
Till exempel kan vatteninnehållet vara särskilt viktigt vid fuktkänsliga kemiska reaktioner, medan andra tillämpningar kan kräva ytterligare föroreningskontroller. Den lämpliga specifikationen beror på den avsedda processen snarare än en enda universell renhetsnivå.
Vanliga frågor
Vad är den molekylära formeln för DMSO?
Molekylformeln för DMSO är C₂H₆OS, och dess molekylvikt är cirka 78,13–78,14 g/mol. Dess CAS-nummer är 67-68-5.
Vad är Lewis-strukturen för DMSO?
Den vanligen använda Lewis-strukturen för DMSO är CH3–S(=O)–CH₃. En laddningsseparerad representation, CH3–S⁺(–O⁻)–CH₃, kan också illustrera den polariserade svavel–syrebindningen.
Varför är DMSO mycket polärt?
DMSO är mycket polärt eftersom syre drar till sig elektrontäthet starkare än svavel, vilket skapar en starkt polariserad S–O-bindning och en betydande molekylär dipol.
Är DMSO polär eller opolär?
DMSO är ett mycket polärt lösningsmedel. Dess polära sulfoxidgrupp skiljer den från opolära kolvätelösningsmedel som toluen och hexan.
Varför absorberar DMSO vatten?
DMSO absorberar fukt eftersom dess syreatom kan ta emot vätebindningar från vattenmolekyler. Detta hygroskopiska beteende gör vattenhaltskontroll viktig i många industriella tillämpningar.
Slutsats
Strukturen hos DMSO, representerad av (CH₃)₂S=O, förklarar dess höga polaritet, vattenblandbarhet, hygroskopiska beteende och roll som ett polärt aprotiskt lösningsmedel. Dess molekylformel, Lewis-struktur och svavel-syrebindning är avgörande för att förstå dessa egenskaper.
För industriella köpare ger förståelsen av DMSO:s kemiska struktur en utgångspunkt för att utvärdera dess egenskaper och specifikationer. När du köper DMSO (CAS 67-68-5), jämför analys, vatteninnehåll och applikationsspecifika kvalitetskrav innan du bekräftar en beställning.
Få ett Bulk DMSO-citat från Gnee Bio
