Vad är molekylvikten för 1-Butanol (n-Butanol, CAS 71-36-3)?

Molekylvikten för1-butanol (n-butanol, CAS 71-36-3)är 74,12 g/mol, beräknat från dess molekylformel C4H10O. Detta värde är en fast fysikalisk konstant - det ändras inte med renhetsgraden, bara mängden icke-butanolmaterial (vanligtvis vatten) som finns i en given produkt påverkar den uppmätta massan av ett prov.

1-Butanol är en primär alkohol med rak kedja med fyra kol - "n-" (normal) beteckningen skiljer den från dess tre strukturella isomerer: isobutanol, sek-butanol och tert-butanol, som alla delar samma molekylformel och molekylvikt men skiljer sig i hur kolkedjan är ordnad runt hydroxylgruppen.

Molekylformel

1-Butanols struktur skrivs som CH₃CH₂CH₂CH₂OH, som visar en rak fyrkolskedja med hydroxylgruppen (-OH) fäst till det terminala kolet - vilket gör det till enprimär alkohol. Detta är den strukturella detaljen som skiljer den från dess isomerer: isobutanol har en grenad kolkedja, sek-butanol bär -OH på ett inre kol, och tert-butanol har -OH fäst till ett kol bundet till tre andra kol. Alla fyra isomererna delar formeln C4H10O och molekylvikten 74,12 g/mol, men deras olika strukturer ger dem distinkta kokpunkter, reaktivitet och industriell användning.

Fysiska egenskaper

Till skillnad från lägre alkoholer som etanol eller isopropanol är 1-butanol endastdelvis blandbar med vatten- vid 20 grader kommer ungefär 7,7-9 % av en butanol-vattenblandning att lösas upp som butanol i vattenfasen, medan vattnet självt löser sig i butanol med cirka 20 viktprocent. Denna partiella blandbarhet är en direkt följd av den längre, mer opolära fyrkolskedjan i förhållande till den polära hydroxylgruppen, och det är en egenskap som har direkt betydelse vid extraktion och lösningsmedelsåtervinning.

Kemiska egenskaper

1-Butanol är blandbar med de vanligaste organiska lösningsmedlen, inklusive etanol, eter och många andra organiska ämnen, men endast delvis med vatten enligt ovan. Som primär alkohol kan den oxideras stegvis - först till butyraldehyd, sedan vidare till smörsyra - under lämpliga oxiderande förhållanden, ett reaktivitetsmönster som skiljer primära alkoholer från sekundära alkoholer (som oxideras endast till ketoner) och tertiära alkoholer (som motstår oxidation helt).

1-Butanol reagerar med karboxylsyror under syrakatalys för att bilda butylestrar - denna förestringsreaktion är grunden för två av dess största industriella derivat, butylacetat och butylakrylat. Den reagerar också med etylenoxid för att bilda butylglykoletrar och med ftalsyraanhydrid vid framställning av dibutylftalat. Liksom andra brandfarliga alkoholer är det oförenligt med starka oxidationsmedel, vilket kan utlösa kraftiga eller exoterma reaktioner.

Industriella applikationer

Lösningsmedel för beläggningar och färger:1-Butanols måttliga avdunstningshastighet och löslighet gör den till en vanlig komponent i lacker, emaljer och andra beläggningsformuleringar, där den hjälper till att kontrollera flöde och torkegenskaper.

Mjukgörare produktion:Det är ett råmaterial för dibutylftalat (DBP) och relaterade mjukgörare som används i flexibel PVC och andra polymerformuleringar.

Ester produktion:1-Butanol är råvaran för butylacetat (ett allmänt använt beläggnings- och trycklösningsmedel) och butylakrylat (en monomer i akrylpolymerer, lim och beläggningar).

Tillverkning av glykoleter:Reaktion med etylenoxid ger butylglykoletrar, som används som lösningsmedel i rengöringsprodukter och beläggningar.

Extraktionslösningsmedel:Dess partiella vattenblandbarhet gör 1-butanol användbart som extraktionslösningsmedel i organisk syntes och vid isolering av biokemiska och farmaceutiska intermediärer.

Kemisk mellanprodukt:Utöver estrar och glykoletrar, fungerar 1-butanol som en byggsten i bredare organiska syntesprocesser inom special- och finkemisk industri.

Säkerhetsinformation

1-Butanol bär en hudnotation från både OSHA och NIOSH, vilket indikerar att hudabsorption kan bidra meningsfullt till den totala exponeringen - lämpliga handskar och hudskydd rekommenderas utöver standardventilationskontroller. Som med andra brandfarliga alkoholer är ångor tyngre än luft och kan förflytta sig till avlägsna antändningskällor, så förvaring på avstånd från värme, gnistor och öppen låga är viktigt. Läs alltid det aktuella säkerhetsdatabladet (SDS) före hantering.

Vanliga frågor

Vad är den exakta molekylvikten för 1-butanol?

74,12 g/mol, baserat på molekylformeln C4H10O. Vissa källor avrundar detta till 74,1 g/mol.

Har n-butanol och dess isomerer (isobutanol, sek-butanol, tert-butanol) samma molekylvikt?

Ja. Alla fyra C4 alkoholisomerer delar molekylformeln C₄H₁₀O och därför samma molekylvikt (74,12 g/mol), men de skiljer sig i struktur, kokpunkt och industriell tillämpning på grund av hur kolkedjan och hydroxylgruppen är ordnade.

Hur använder jag 1-butanols molekylvikt för att förbereda en lösning?

Multiplicera målmolariteten med 74,12 g/mol för att få den massa som behövs per liter - till exempel kräver en 1 mol/L lösning 74,12 g 1-butanol per liter, eller ungefär 91,5 mL i volym givet dess densitet på ~0,810 g/mL.

Är 1-butanol fullt lösligt i vatten?

Nej. 1-Butanol är endast delvis blandbar med vatten - cirka 7,7-9 viktprocent löser sig vid 20 grader - till skillnad från kortkedjiga alkoholer som etanol eller isopropanol, som är helt vattenblandbara.

Vad är 1-butanols CAS-nummer och EG-nummer?

CAS-nummer: 71-36-3. EC (EINECS) nummer: 200-751-6. Dessa identifierare är det mest tillförlitliga sättet att bekräfta att du hämtar eller refererar till rätt förening, till skillnad från dess strukturella isomerer.

Är 1-butanol farlig att hantera?

Den är klassificerad som en brandfarlig vätska med potential för hud- och ögonirritation, och bär OSHA- och NIOSH-hudnoteringar som indikerar risk för hudabsorption. Standard försiktighetsåtgärder för brandfarlig vätska - ventilation, kontroll av antändningskälla och lämplig PPE - gäller. Konsultera alltid det aktuella säkerhetsdatabladet före hantering.